MODELOS ATÓMICOS II

Los experimento de J.J. Thomson con los tubos de Crookes y la comprobación experimental de que el átomo podía emitir unas partículas cargadas negativamente bajo ciertas condiciones: los electrones, llevaron a Thomson a replantearse el modelo atómico propuesto por Dalton. El átomo no podía ser indivisible. Dalton imaginó el átomo como una masa de carga positiva con los electrones incrustados en su interior

[FUENTE: WIKIPEDIA]

Posteriormente los experimento de Ernest Rutherford y sus colaboradores con la lámina de oro llevaron a plantear otro modelo de átomo, conocido como Modelo Atómico de Rutherford, en el que el átomo se entiende que está prácticamente hueco, con dos partes llamadas núcleo, que contiene casi toda la masa del átomo, y su carga positiva, y la corteza en la que se encuentran los electrones girando alrededor del núcleo.

IMAGEN DEL MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD

[FUENTE: WIKIPEDIA]

PARTÍCULAS ATÓMICAS

EXPERIMENTO CON EL TUBO DE CROOKES



EXPERIMENTO DE LA GOTA DE ACEITE


HISTORIA DEL DESCUBRIMIENTO DE LAS TRES PRIMERAS PARTÍCULAS ATÓMICAS

MODELOS ATÓMICOS I

Se considera que la Química empieza como Ciencia a partir de Robert Boyle en el siglo XVII, cuando considera que toda la materia está compuesta por sustancias: simples y compuestas. Ya en el siglo XIX J. Dalton propuso la primera teoría atómica moderna. a partir de aquí se comenzó una búsqueda de elementos y su caracterización, estudiando sus propiedades, tanto físicas como químicas. Este estudio de los elementos culminó con el diseño de la Tabla Periódica de los Elementos, en sendos trabajos de D. Mendeleyev (Rusia), 1870, y J. Meyer (Alemania), 1871.